EQUILIBRI QUÍMIC

En les experiències següents, es pretén observar com evoluciona un equilibri químic en variar un dels seus components o en variar la temperatura, i interpretar els canvis observats mitjançant el principi de Le Chatelier.

1.- A partir del canvi de color, estudiarem l'equilibri:

2 CrO₄^2- + 2 H⁺ ↔ Cr₂O₇^2- + H₂O

Productes:

Cromat de potassi (K₂CrO₄) 0,1 mol/dm³ (NOCIU)

Dicromat de potassi (K₂Cr₂O₇) 0,1 mol/dm³ (NOCIU)

Àcid clorhídric (HCl) 1,0 mol/dm³ (CORROSIU): subministra protons (H⁺) (medi àcid).

Hidròxid de sodi (NaOH) 1,0 mol/dm³ (CORROSIU): subministra ions hidoxil (OH⁺) (medi bàsic) que eliminen els H⁺ , tot formant H₂O.

Procediment:

1.- Agafa quatre tubs d'assaig i posa, en dos d'ells, uns 2 cm³ de dissolució de dicromat i, als altres dos, el mateix volum de dissolució de cromat. Guarda com a referència un dels tubs d'assaig de cada espècie.

2.- Afegeix unes gotes de dissolució de HCl a un dels tubs que conté cromat. Anota el canvi observat.

3.- Afegeix unes gotes de dissolució de NaOH a un dels tubs que conté dicromat. Anota el canvi observat.

4.- Afegeix unes gotes de HCl a la dissolució de dicromat de referència i unes gotes de NaOH a la dissolució de cromat de referència. Quins canvis observes?

5.- Finalment, afegeix una llentilla de NaOH al tub d'assaig de l'apartat 2. Anota el canvis.

6.- Interpreta els resultats obtinguts d'acord amb el principi de Le Chatelier.

K= 19 · 2 = 38

Kr= 52

O= 4 · 16 = 64

38 + 52 + 64 = 154

0,1 mol/L K₂CrO₄ · 0,25 L · 154g / 1 mol = 3,85g

massa: 37g / 100g dissolució · 1mol / 36,5g · 1190g / 1L =

= 12,06 M

1 M = 1 mol / L · 0,1 L = 0,1 mol · 1 L / 12,06 mol = 8,2 ml

2.- Estudiarem l'efecte qlue produeix la variació de temperatura en el sistema:

N₂O₄ (g) ↔ 2 NO₂ (g),

ΔH^O = +58,2 KJ/mol

El N₂O₄ l'obtindrem a partir de la reacció entre el coure i l'àcid nítric concentrat. Anotarem els canvis de color de la mescla gasosa en ser refredada i en ser escalfada, i interpretarem els resultats d'acord amb el principi de Le Chatelier.