VALORACIÓ ÀCID-BASE (NEUTRALITZACIÓ)

En un vas de precipitats, dissol 2g d'hidròxid sòdic en 100ml d'aigua. Afegeix unes gotes d'indicador de pH, s'observa una coloració blava, pròpia d'un medi bàsic. Omple la bureta amb la dissolució d'àcid clorhídric que volem valorar (determinar-ne la concentració). Situa el vas de precipitats sota la bureta i fes degotar, a poc a poc, l'àcid, tot i remenant suaument, fins que la dissolució del vas de precipitats es torni groga, moment en què s'haurà produït la neutralització. Tanca la bureta i mesura el volum de solució d'àcid consumida. Si la coloració és vermella, pH àcid, voldrà dir que hem afegit més volum del necessari.

Calcula la concentració molar de l'àcid clorhídric.

Dades: pesos (masses) atòmica: Na=23; O=16; H=1

àcid + base → sal + aigua

Reacció: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2g NaOH · 1 mol NaOh / 40g NaOH = 0,05 mols NaOH

<< Com que la relació és de 1 és a 1, també hem gastat 0,05 mols de Hcl.>>

V= 0,0044 L

[HCl]= 0,05 mols / 0,0044 L = 11,36 M